♥...CeLdAs Y rEdEs De BrAvAiS...♥

Son las formas como se acomodan los atomos en sus uniones.

Se tienen las siguientes formas:

♥..SoLiDoS..♥

Solido: Sustancia elástica no solo cuando se le somete a fuerzas hidrostaticas si no también a esfuerzos de tensión

*Tipos de solidos*

♥..Solidos amorfos..♥

Los atomos pueden estar unidos con gran firmeza entre si.

No posen regularidad geométrica en la forma como están acomodados los átomos.

♥..Solidos cristalinos..♥

Se caracterizan por tener una periosidad perfecta en su estructura atomica.

♥..Asidos Y Bases..♥

-Antiguamente se distinguian por su sabor.

-Los ácidos son agrios.

-Las bases tienen apariencia jabonosa.

Según Arrhenius: el ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones), mientras que las bases es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH.

Definición de Bronsted Lowry 1923

Propusieron que los asidos son aquellas sustancias donadoras de protones y las bases las aceptadoras de protones.

En disolución acuosa esta definición da como resultado a ácidos y a bases como el amoniaco y el sulfuric.

ácido +base= producto neutralizado

♥...pReGuNtAs...♥

1.¿Que son los iones?

R= Un ion o ión es una partícula cargada constituida por unátomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieronelectrones, fenómeno que se conoce como ionización.

2.¿Que son las redes de bravais?

R= Redes de Bravais son una disposición infinita de puntos discretos cuya estructura es invariante bajotraslaciones.

3.¿Que es una red cristalina?

R=La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.

♥..conductores, aislantes y semiconductores..♥

* Material Conductor *

-Tienen lleno de electrones en su ultima capa en los átomos.

-Al estar llenos, estos electrones brindan a otro átomo facilmente.

-A este movimiento de electrones se le llama corriente electrica.

-Ejemplo de conductores: cobre, oro, plata, etc.

* Material Aislante *

-Tienen pocos electrones en su ultima capa.

-Por ser pocos estos se quedan en su átomo y no brindan a otro electron.

-Como no hay movimiento de electrones, no hay corriente electrica.

-Ejemplos: madera, plastico, porcelana, etc.

* Material Semiconductor *

-Por lo general tienen la mitad de sus electrones en su ultima capa.

-Son capases de ser aislantes o conductores dependiendo las necesidades.

-Ejemplos: silicio, germanio, etc.

PrEgUnTaS...♥

1.¿Que partículas se encuentran en el núcleo del átomo?

R= El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10^–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10^–27 kg).

2.¿Cuales giran en orvitas alrededor de este?

R= Los electrones tienen una masa pequeña respecto alprotón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

3.¿Cual es el numero maximo de electrones en cada capa?

R= 8 electrones en cada capa

4.¿Que es lo que provoca la union entre átomos?

R=provocan la formación de moleculas

5.¿Descriva la union covalente?

R=En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten un electrón, es decir se unen por uno de sus electrones del último orbital, el cual depende del número atómico del átomo en cuestión.

♥..MoDeLoS AtOmIcOs..♥

Modelo de Dalton

1766-1844

Su teoría se resume en lo siguiente:

1.Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e invisibles átomos.

2.Todos los átomos de un elemento químico dados son idénticos en su masa y demás propiedades.

3.Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos en particular sus masas son diferentes.

4.Los átomos son indestructibles y tienen su identidad en los cambios químicos.

5.Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre si en una relación de números enteros formando las llamadas moléculas.

Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

Modelo de Thomson

1898-1904

Este modelo justifica 2 hechos:

1.La materia es electricamente neutra, lo que hace pensar que ademas de electrones debe de haber partículas con carga positiva.

2.Los electrones pueden extraerse de los átomos pero no así las cargas positivas.Propuso un modelo en el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva y suponiendo que había un cierto numero de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva.

Modelo de Rutheford

1911

Rutheford poseía información sobre el tamaño, y carga del núcleo pero no sabia acerca de la posición de los electrones . En este modelo los electrones se movían alrededor del núcleo como si fueran planetas alrededor del sol.

Modelo de Bohr

1885-1962

Fue un físico Danes el cual formulo un nuevo modelo el cual implicaba los siguientes postulados:

1.El electrón tenia ciertos estados definidos estacionarios de movimiento a estos estados se les llamaba niveles de energía.

2.Cuando un electrón estaba en uno de esos estados no irradiaba energía pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.

3.En cualquiera de esos estados el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.