PrEgUnTaS...♥

1.¿Que partículas se encuentran en el núcleo del átomo?

R= El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10^–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10^–27 kg).

2.¿Cuales giran en orvitas alrededor de este?

R= Los electrones tienen una masa pequeña respecto alprotón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

3.¿Cual es el numero maximo de electrones en cada capa?

R= 8 electrones en cada capa

4.¿Que es lo que provoca la union entre átomos?

R=provocan la formación de moleculas

5.¿Descriva la union covalente?

R=En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten un electrón, es decir se unen por uno de sus electrones del último orbital, el cual depende del número atómico del átomo en cuestión.

♥..MoDeLoS AtOmIcOs..♥

Modelo de Dalton

1766-1844

Su teoría se resume en lo siguiente:

1.Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e invisibles átomos.

2.Todos los átomos de un elemento químico dados son idénticos en su masa y demás propiedades.

3.Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos en particular sus masas son diferentes.

4.Los átomos son indestructibles y tienen su identidad en los cambios químicos.

5.Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre si en una relación de números enteros formando las llamadas moléculas.

Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

Modelo de Thomson

1898-1904

Este modelo justifica 2 hechos:

1.La materia es electricamente neutra, lo que hace pensar que ademas de electrones debe de haber partículas con carga positiva.

2.Los electrones pueden extraerse de los átomos pero no así las cargas positivas.Propuso un modelo en el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva y suponiendo que había un cierto numero de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva.

Modelo de Rutheford

1911

Rutheford poseía información sobre el tamaño, y carga del núcleo pero no sabia acerca de la posición de los electrones . En este modelo los electrones se movían alrededor del núcleo como si fueran planetas alrededor del sol.

Modelo de Bohr

1885-1962

Fue un físico Danes el cual formulo un nuevo modelo el cual implicaba los siguientes postulados:

1.El electrón tenia ciertos estados definidos estacionarios de movimiento a estos estados se les llamaba niveles de energía.

2.Cuando un electrón estaba en uno de esos estados no irradiaba energía pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.

3.En cualquiera de esos estados el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.

♥...Biografía de Celsius...♥

♥.Anders CELSIUS..♥

Astrónomo sueco, nacido en Upsala el 27 de noviembre de 1701 y falleció en la misma ciudad el 25 de abril de 1744.

El padre y el abuelo de Celsius eran matemáticos y su tío botánico. En realidad Celsius pertenecía a una familia famosa de científicos. Estudió el fenómeno de la aurora boreal y tomó parte de la expedición a la zona de Laponia que organizó Maupertuis. En 1730 se hizo cargo de la cátedra de astronomía de la Universidad de Upsala y en 1740 fue puesto a cargo de un inmenso laboratorio de la misma universidad, del que no pudo disfrutar mucho dada su muerte prematura.

Su mayor aportación a la ciencia no tuvo nada que ver con la astronomía. Se trata de la escala de temperaturas que inventó dividiendo el espacio termométrico entre los puntos de congelación y de ebullición del agua en 100 grados.

Describió esto por primera vez en el año 1742 colocando el punto de congelación en 100 grados y el de ebullición en cero grados, pero invirtió este orden al año siguiente. Esto representa la escala centígrada utilizada universalmente por los científicos. En 1948 se decidió por acuerdo común el llamar la escala Celsius.

♥...Biografía de Fahrenheit...♥

♥..Gabriel Daniel FAHRENHEIT..♥

Fue un físico germano-holandés que nació en Danzig, Polonia, el 14 de mayo de 1686. Falleció en La Haya, Países Bajos, el 16 de septiembre de 1736.

Fahrenheit emigró a Amsterdam a fin de educarse para los negocios, aunque de ocupación era fabricante de instrumentos meteorológicos. Uno de los medios que se usan en climatología es el termómetro, y los termómetros del siglo XVII, como los de Galileo y Amontons no eran lo suficientemente precisos.

Al inicio había comenzado a usarse los termómetros de líquidos, utilizando alcohol o mezclas de éste y agua. Un problema fue que el alcohol hervía a tan bajas temperaturas que no permitía medir las temperaturas altas como la de ebullición del agua. Las mezclas de alcohol y agua que eran mejores en este sentido, variaban de un modo inconstante el volumen al variar la temperatura.

Fahrenheit hizo su gran descubrimiento al sustituir el alcohol por el mercurio en 1714. Inventó un nuevo método de purificar el mercurio para que éste no se pegara al estrecho tubo que lo contenía en el termómetro. Con el mercurio, se consiguió que tanto las temperaturas superiores al punto de ebullición del agua como las inferiores al de su congelación pudiesen ser registradas. Además el mercurio se dilataba y contraía en una proporción más uniforme que la mayoría del resto de las sustancias y podía marcarse en unidades más pequeñas en la escala del termómetro.

Newton en 1701 había sugerido que se establecieran doce divisiones iguales entre las temperaturas de congelación del agua y la normal del cuerpo humano que equivaldrían al punto inicial y final de la escala termométrica dividida en dichas doce divisiones.

Fahrenheit, sin embargo, añadió sal al agua para rebajar al mínimo el punto de congelación, al que le asignó el valor de 0. (Intentaba así evitar las temperaturas negativas en días invernales que caerían bastante por debajo del punto de congelación del agua pura.) Después, repartió la diferencia entre niveles, desde dicho punto al que se obtenía con la temperatura del cuerpo, no en doce partes sino en ocho veces dicha cantidad (como consecuencia de la alta precisión del instrumento), o sea, 96 "grados". Posteriormente lo reajustó ligeramente para que el punto de ebullición resultara a los 212 grados, exactamente 180 sobre el de congelación del agua pura que era 32 grados. En la escala Fahrenheit la temperatura del cuerpo corresponde a los 98.6 grados.

Este fue el primer termómetro preciso y Fahrenheit lo utilizó para ampliar los hallazgos de Amontons, concluyendo que el punto de ebullición del agua era constante. El lo verificó con otros líquidos y halló que cada uno de ellos tenía un punto de ebullición característico en condiciones normales. También notó que este punto de ebullición cambiaba al cambiar la presión.

Fahrenheit dio un informe de su termómetro en 1724 el cual le valió su elección ese mismo año como miembro de la Royal Society. La escala de Fahrenheit se adoptó en seguida en Gran Bretaña y los Países Bajos. Se usa todavía en Gran Bretaña, Estados Unidos, Canadá, África del Sur, y Nueva Zelanda. El resto del mundo civilizado y los científicos de todo el mundo usan, sin embargo, la escala ideada por Celsius un cuarto de siglo después de la aparición del termómetro de mercurio de Fahrenheit.

*La MaTeRiA*...♥...♥

Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia.

Reciben el nombre de cuerpos a una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio, el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema material.

Aunque todos los cuerpos están formados por materia, la materia que los forma no es igual, ya que hay distintas clases de materia: la materia que forma el papel es distinta de la que forma el agua que bebemos o de la que constituye el vaso que contiene el agua.

La materia que forma el asiento de la silla es distinta de la que forma sus patas o de la que forma el suelo en el que se apoya. Cada una de las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos recibe el nombre de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura ... son distintos tipos de sustancias.

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA..♥
La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro:

*Fase Sólida,
*Fase Líquida,
*Fase Gaseosa,
*Fase Plasma,

Estado sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características.

Estado líquido

Si se incremente la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

Estado gaseoso

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se dispersan
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Ejercen movimiento ultra dinámico.

Estado plasma

El plasma es un gas ionizado, o sea, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones, todos ellos separados entre si y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida).Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones.

*La tAbLa PeRiOdIcA*

¿Que es la tabla periodica?

R=La tabla periodica de los elementos es la organizacion de los elementos que distribuye los distintos elementos quimicos conforme a sus caracteristicas.

Dimitri Mendeleiev fue quien ordeno los elementos basandose en la variacion manual de las propiedades quimicas, por eso la tabla periodica se le atribuye a èl.

Orden de la tabla periodica

En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periodica:
-Colocó los elementos en orden de masa atomica, empezando por los que menos pesan.
-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.

Definiciones

Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones (los que estan cargados +), que tiene en el nucleo.

Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento a la sume de protones y neutrones que tiene su nucleo.

Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento para que su temperatura aumente 1 grado centigrado.

Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel energetico.

Usos de la tabla periodica

La tabla periodica la podemos utilizar para localizar algun elemento y saber su numero atomoco, la masa,el numero de oxidacion en el que esta,etc.

tambien nos sirve para buscar los elementos que coinsidan entre si y formar enlaces quimicos.

El elemento mas ligero de la tabla periodica es el hidrogeno (H) porque tiene solo 1 en el numero atomico.

El elemento mas pesado es el uraneo (U) porque tiene un numero atomico mas grande que el de los otros elementos.

*La QuImIcA*

Se denomina química a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química.

Existen diferentes tipos de quimicas entre los cuales se encuentran:

*Química inorgánica
* Química orgánica
*Bioquímica
*Química industrial
*Química analítica
*Química medioambiental
*Geoquímica
*Química macromolecular

Definiciones de los tipos de quimicas:

Química inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.

Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.


Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.

Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.

Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra.

Química medioambiental:estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra, tanto en su forma natural como antropogénica.

Geoquímica: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.

Química macromolecular: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las macromoléculas o polímeros.

¿A quien se le atribuye la quimica?
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos de Antoine Lavoisier que en conjunto con Carl Wilhelm Scheele descubrieron el oxígeno, Lavoisier a su vez propuso la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.